题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、将0.1mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NA |
| B、标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA |
| C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA |
| D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、CO2通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3；
B、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、标况下，甲醛为气体．
B、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、标况下，甲醛为气体．
解答：
解：A、CO2通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，故溶液中的阴离子有碳酸根和氢氧根，而由于氢氧化钠的物质的量不明确，故溶液中的阴离子的物质的量和个数无法计算，故A错误；
B、标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移了1mol电子，故0.5mol氯气反应转移的电子数为0.5NA，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数小于0.6NA，故C错误；
D、标况下，甲醛为气体，1.12L甲醛的物质的量为0.05mol，含有的碳原子的物质的量为0.05mol，故D正确．
故选D．
B、标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移了1mol电子，故0.5mol氯气反应转移的电子数为0.5NA，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数小于0.6NA，故C错误；
D、标况下，甲醛为气体，1.12L甲醛的物质的量为0.05mol，含有的碳原子的物质的量为0.05mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、CO32-、OH-，Na+，H+ |
| B、Al3+，Na+，S2-，Cl- |
| C、Cl-，H+，SO42-，Cu2+ |
| D、Ba2+，HCO3-，K+，SO42- |
可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol OH-所含的质子数为1NA |
| B、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA |
| C、将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子 |
| D、常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为NA |
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、Ba2++SO42-═BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
| C、Ag++Cl-═AgCl↓ AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 |
| D、Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag |
