题目内容
【题目】安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ____________ 。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 _________ 而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数_____ ；加 “*”碳原子的杂化方式为 ______ 。
（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）______________ ；与X等距离且最近的X原子个数为____
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型______，比较第一电离能：S _____ O（填“>”或“<”)
（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）____________ nm。
【答案】3d104s1 跃迁 6 sp3 Cu2X 8 V形 < 
×107
【解析】
（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写外围电子排布式；基态铜原子在灼烧时外围电子获得能量，发生跃迁而变为激发态，焰色反应为绿色。
（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；加“*”碳原子形成4个σ键，,没有孤对电子，杂化轨道数目为4；
（3）根据均摊法计算晶胞中Cu原子、X原子数目，进而确定化学式；体心X原子与晶胞顶点的X原子距离最近。
（4）S原子孤对电子数为
、价层电子对数=2+1=3，故其空间结构为V形，同主族自上而下第一电离能减小。
（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，根据化学式可知，Zn位于顶点上，Cu位于面心上，该晶胞中含有1个Zn原子，3个Cu原子，晶胞体积为
，所以晶胞的边长为：cm。
（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，外围电子排布式为：3d104s1，基态铜原子在灼烧时外围电子获得能量，发生跃迁而变为激发态，焰色反应为绿色，故答案为：3d104s1；跃迁。
（2）1个松脂酸铜中含有6个双键，则含有6个π键，加“*”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：6；sp3。
（3）晶胞中Cu原子数目为4，X原子数目为1+8×1/8=2，故化学式为Cu2X，体心X原子与晶胞顶点的X原子距离为晶胞棱长的
倍，而位于面心对角线X原子之间距离为棱长的
倍，故体心X原子与晶胞顶点的X原子距离最近，X原子配位数为8，故答案为：Cu2X；8。
（4）S原子孤对电子数为 、价层电子对数=2+1=3，故其空间结构为V形，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能S<O，故答案为：V形；<。
（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，根据化学式可知，Zn位于顶点上，Cu位于面心上，该晶胞中含有1个Zn原子，3个Cu原子，晶胞体积为 ，所以晶胞的边长为：cm，为×107nm，故答案为：×107。
