题目内容
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将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示．
则下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
Mg和Al的总质量为8 g |
B． |
硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 |
C． |
NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 |
D． |
生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L |
答案：C
解析：
解析：
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由图象可知，镁的物质的量为0.15 mol，铝的物质的量为0.2 mol，二者质量和为27 g·mol－1×0.2 mol＋24 g·mol－1×0.15 mol＝9 g，A选项错误；生成气体的体积为(0.2×1.5＋0.15) mol×22.4 L·mol－1＜11.2 L，因此D选项错误；镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧化钠的物质的量为0.15 mol×2＋0.2 mol×3＝0.9 mol，则氢氧化钠的浓度为0.9 mol÷0.18 L＝5 mol·L－1，C选项正确；当沉淀达最大量时，溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒得硫酸的浓度为0.2 L×5 mol·L－1÷2÷0.5 L＝1 mol·L－1，因此B选项错误． |
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