Question

【题目】室温，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)

①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的氢碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液

④pH=11的氨水

A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11

C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】在酸溶液中，OH－是水电离产生的，在碱溶液中，H+是水电离产生的，且水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子浓度。①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离产生的氢氧根离子浓度为： mol/L=1×10－14mol/L，则水电离产生的氢离子浓度为1×10－14mol/L；②0.1 mol/L的氢碘酸，氢碘酸是一元强酸，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，由水电离产生的氢氧根离子浓度为： mol/L=1×10－13mol/L，则水电离产生的氢离子浓度为1×10－13mol/L；③0.01 mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，则由水电离产生的氢离子浓度为： mol/L=1×10－12mol/L；④pH=11的氨水溶液中，氢离子浓度为1×10－11mol/L，因氢离子是由水电离产生的，则由水电离产生的氢离子浓度为1×10－11mol/L，因此四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比为：1×10－14: 1×10－13: 1×10－12: 1×10－11=1:10:100:1 000，故答案选A。