Question

【题目】在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：

（1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。

Answer 1

【答案】小 橙 红 淡黄色沉淀 H2S+Br2=S↓+2H++2Br- 大 橙 黄 2H2S+O2=2S↓+2H2O 大 因H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入少量Na2S晶体，S2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H+的浓度减少

【解析】

(1)根据H2S能与溴发生反应，Br2+H2S=2HBr+S↓，据此分析解答；

(2)根据H2S具有还原性，能被空气中的氧气氧化，2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此分析解答；

(3)根据S2-能抑制H2S的电离分析解答。

(1)因H2S能与溴发生反应：Br2+H2S=2HBr+S，H2S是弱酸，而HBr是强酸，所以溶液的pH值变小，溶液的颜色可能由橙色变红色，同时生成淡黄色沉淀，反应的离子方程式为H2S+Br2=S↓+2H++2Br-，故答案为：小；橙 ；红；淡黄色沉淀；H2S+Br2=S↓+2H++2Br-；

(2)因H2S具有还原性，能被空气中的氧气氧化：2H2S+O2=2S↓+2H2O，溶液酸性减弱，pH变大，溶液的颜色可能由橙色变黄色，故答案为：大；橙；黄；2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)因H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2- 加入少量Na2S晶体，S2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H+的浓度减少，pH值变大，故答案为：大；因H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入少量Na2S晶体，S2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H+的浓度减少。