Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＝c(H⁺)

B.0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c()＞c(H⁺)

C.Na₂CO₃溶液：c(OH^-)-c(H⁺)＝c()+2c(H₂CO₃)

D.25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

Answer 1

AC

解析：A选项中溶液呈中性，则c(H⁺)＝c(OH^-)，

据电荷守恒原理有：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c()＝c(OH^-)+2c()

所以c(Na⁺)+c()＝2c()

由于水解使c()＜c()，从而有c(Na⁺)＞c()，A正确。

B选项中NaHCO₃溶液显碱性，但c(OH^-)比c()小，B不正确。

C选项中在Na₂CO₃溶液中，由质子守恒得

c(OH^-)＝c(H⁺)+c()+2c(H₂CO₃)

所以c(OH^-)-c(H⁺)＝c()+2c(H₂CO₃)，C正确。

D选项中pH＝4.75，说明c(H⁺)＞c(OH^-)

又c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

所以c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)。

据已知有2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

得c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)

结合c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

得c(CH₃COOH)+c(H⁺)＜c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，D不正确。