Question

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(    )

A、a→b时的沉淀的成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B、b→c时发生的离子反应为：H⁺ + OH^— → H₂O

C、c→d时离子的物质的量：Ba²⁺ 可能大于Cl^—

D、d→e时离子的物质的量：Ba²⁺ 一定大于OH^—

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：往混合溶液中加Ba(OH)₂溶液，开始阶段发生的反应为Ba²⁺+SO₄^2- +2H⁺ + 2OH^— = BaSO₄↓ + 2H₂O，图像为a-b段；当SO₄^2- 被完全沉淀时，还有2mol H⁺  ，所以继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生的反应为H⁺ + OH^— = H₂O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)₂ 1mol；再继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生反应为Mg2++ 2OH^— = Mg(OH)₂↓，所以沉淀有增多，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像保持d-e段趋势。所以正确的是B，选B。

考点：本题考查的是离子反应。