题目内容
16．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）| A． | 乙醇 | B． | 苯 | C． | 三氯甲烷 | D． | 四氯化碳 |
分析 易溶于水的物质，与水混合后静置，不出现分层，反之，不溶于水的物质，与水混合分层，以此来解答．
解答 解：苯、三氯甲烷、四氯化碳均不溶于水，与水混合分层；只有乙醇与水互溶，与水混合后静置，不出现分层，
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
| B | 铁比铜活泼 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 |
| C | 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 |
| D | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以燃烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 若生成1mol Fe，则吸收的热量小于a kJ | |
| B． | 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动 | |
| C． | 若增大压强反应向正反应方向进行 | |
| D． | 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
| B． | 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32- | |
| C． | 铁与硫混合加热：2Fe+3S═Fe2S3 | |
| D． | 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4（浓）═FeSO4+H2S↑ |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝 | |
| B． | HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 | |
| C． | 非极性键不只存在于双原子单质分子中 | |
| D． | 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 |
1．下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是（ ）
| A． | CH2=CHCH3与HBr | B． |  与NaOH乙醇溶液共热 | ||
| C． | CH3CH3与 Cl2 | D． |  与NaHCO3溶液 |
11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
（1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
（2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．
| 阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
（1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
（2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．
12．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
| A． | 甲醛的电子式： | B． | 乙醇分子的球棍模型： | ||
| C． |  的名称：3-甲基-2-丁烯 | D． | CO2的分子模型示意图为： |