题目内容
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 名称 | 绿矾 | 醋精 | 苏打 | 酒精 | 铜导线 | 蔗糖 | 烧碱 |
| 主要 成分 | FeSO4 | CH3COOH | Na2CO3 | CH3CH2OH | Cu | C12H22O11 | NaOH |
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。
（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________
（1）①③；①②③⑦；④⑥（2）CO32-+2H=CO2↑+H2O
解析试题分析：能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质（2）过量盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO32-+2H=CO2↑+H2O。
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－ |
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO 、Br－、Ba2+ |
| C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
下列说法正确的是
| A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 |
| B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 |
| C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 |
| D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 |
某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
| A．Na+、CO32－ | B．Cl－ | C．CO32－、Cl－ | D．HCO3－、SO32－ |
下列离子在溶液中能大量共存的是
| A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ | B．Ba2+、H＋、NO3－、SO42－ |
| C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－ | D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－ |
下列属于弱电解质的是
| A．H2SO4 | B．KOH | C．H2O | D．BaCl2 |
下列离子方程式中，正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+ SO42－+3S↓+2H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32- |
| C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2↑ |
| D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O |
对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |