题目内容
下列说法正确的是
| A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 |
| B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 |
| C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 |
| D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 |
D
解析试题分析：A．物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。所以化学变化一定伴随着能量变化。至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值。错误。B。硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。错误。C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。错误。D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。即若体系的自由能△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行。正确。
考点：考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。
下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
| A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O |
| C．KOH+HCl=KCl+H2O | D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O |
常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
| A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? | B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN? |
| C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? | D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3? |
下列溶液中的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O表示的是
| A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O | B．NH3·H2O＋HCl =NH4Cl＋H2O |
| C．Mg(OH)2＋2HCl =MgCl2＋H2O | D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ |
| B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－ |
| C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ |
| D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- |
在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3-、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42- ③Na＋、Cl－、NO3-、SO42-
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
| A．①③ | B．③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O |
| B．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－ |
| D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。 |
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 名称 | 绿矾 | 醋精 | 苏打 | 酒精 | 铜导线 | 蔗糖 | 烧碱 |
| 主要 成分 | FeSO4 | CH3COOH | Na2CO3 | CH3CH2OH | Cu | C12H22O11 | NaOH |
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。
（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________