某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为( )A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某一反应物的浓度是2.0 mol·L^-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L^-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L^-1·min^-1	B．0.1 mol·L^-1·min^-1
C．0.04 mol·L^-1·min^-1	D．0.08 mol·L^-1·min^-1

D

考查化学反应速率的计算

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2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快

D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g)

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．曲线a表示NO₂的物质的量随时间的变化

B．10 s时，v(正)＞v(逆)

C．20 s时反应达到平衡

D．0～20 s内平均反应速率v(O₂)＝0.05 mol·L^－1·s^－1

在可逆反应2A(g)+3B(g)

xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L^-1,B为3 mol·L^-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是        （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：

在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂,经测定反应开始后3 s末的v(H₂)="0.3" mol·L^-1·s^-1,则3 s末NH₃的浓度为(　　)。

A．0. 4 mol·L^-1

B．0.6 mol·L^-1

C．0.9 mol·L^-1

D．1.2 mol·L^-1

某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100 mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）