题目内容

一定条件下，将3 mol　A和1 mol　B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)．2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.2 mol/L．下列判断正确的是

[　　]

A．

该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．

A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C．

B的转化率为60％

D．

若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

答案：A
练习册系列答案
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在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+n B（气）=2C （气）．经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol．则m与n值应是（　　）
在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留
m
2
体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（　　）
（2010?天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代号）．
a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的
a、c
a、c
（填字母代号）．

（5）滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
偏高
偏高
．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
偏低
偏低
．
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
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请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
 
．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
 

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是
 
．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
 
℃即可．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
 
．（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2
 
mol．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
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用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
 
．
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
 
．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代号）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要图中的
 
（填字母代号）．精英家教网
（5）滴定Ti3+时的离子方程式为
 
；
滴定终点的现象是
 
；该现象的离子方程式
 
．
（6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为
 
．
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
 
．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

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