题目内容
化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：
（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。
下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是
A. 与互为同位素 B. 原子核外有94个电子
C. 原子核中有94个中子 D. 与为两种不同核素
浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为 。
在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是
A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变
C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减小大气污染
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H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）
是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是
互为同位素 B. 
为两种不同核素
Ca(OH)2(aq) 
2AB2(g) △H ＜0，下列说法正确的是( )