题目内容
17．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童．科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活．目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐．这种食盐含（ ）| A． | 单质碘（I2） | B． | 碘化钠中化合态的碘（I-） | ||
| C． | 碘酸钠中的碘元素 | D． | 氯化碘（ICl）中的碘元素 |
分析 食盐中的碘元素以稳定状态存在，应为碘酸钠，结合碘元素的化合物的稳定性分析．
解答 解：食盐中的碘元素以稳定状态存在，应为碘酸钠，而单质碘、碘化钠和氯化碘都不稳定．
故选C．
点评 本题考查加碘食盐知识，题目难度不大，注意加碘食盐中碘的存在状态，注意碘单质及其化合物的性质．
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7．现有一种烃可表示为 
该烃主链的碳原子数应是
（ ）
该烃主链的碳原子数应是（ ）
| A． | 11 | B． | 9 | C． | 10 | D． | 12 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 | |
| B． | 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA | |
| C． | 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 |
5．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反应类型判断错误的是（ ）
| A． | 吸收能量的反应 | B． | 放出能量的反应 | C． | 氧化还原反应 | D． | 可逆反应 |
，氯化钠
，H2
．
2．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH（g）．已知某些化学键的键能数据如表：
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备CH3OH（g）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有ABD．
A．CO的物质的量不再变化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示．（A、B、C分别表示不同温度）
①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②实际生产时，通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
（4）如图2，常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）．
①电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2与NaOH的反应）
②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备CH3OH（g）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有ABD．
A．CO的物质的量不再变化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示．（A、B、C分别表示不同温度）
①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②实际生产时，通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
（4）如图2，常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）．
①电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2与NaOH的反应）
②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 | |
| B． | 等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| C． | 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 | |
| D． | H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热 |
6．乙醇分子结构中各化学键如图所示．关于乙醇
在各种反应中断键说法不正确的是（ ）
在各种反应中断键说法不正确的是（ ）| A． | 在银催化条件下与O2反应时断裂①和③ | |
| B． | 乙醇燃烧是断裂②和⑤ | |
| C． | 和金属钠反应时①断裂 | |
| D． | 和浓H2SO4、乙酸共热时断裂① |