Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

1. A.
   反应Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁
2. B.
   反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂
3. C.
   反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁
4. D.
   反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

Answer 1

BC
反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体减小的方向结合图像，压强增大A的转化率应增大，所以P₂＞P₁，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH＜0，故A错。关于反应Ⅱ由图像可以看出T₁条件下达到平衡所用时间少所以T₁＞T₂，而在T₁条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应ΔH＜0，B正确；关于反应Ⅲ，由图像可以看出，T₂条件下C的平衡体积分数大，因此当T₂＞T₁时正反应应为吸热反应ΔH＞0，而当T₂＜T₁时，正反应应为放热反应ΔH＜0，故C正确；关于反应Ⅳ，由图像可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应ΔH＜0，所以D错。