Question

下列叙述错误的是
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1则中和热△H=-57.3kJ?mol^-1（　　）

• A、①③⑤
• B、①⑤⑥
• C、②③④
• D、②④⑥

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期表的结构及其应用,中和热

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高；
③H⁺离子核外没有电子；
④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素；
⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥根据中和热的定义判断．

解答： 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故错误；
②原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，故正确；
③H⁺离子核外没有电子，ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误；
④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素，都是金属，故正确；
⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故错误；
⑥中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，故正确．
故选A．

点评：本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．