Question

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A
• B． 标准状况下22.4升CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A28bN_A
• C． 常温常压下，3.4gNH₃中含N-H键数目为0.6N_A
• D． CO₂通过足量Na₂O₂使固体增重bg时，反应中转移的电子数为$\frac{b{N}_{A}}{2}$

Answer 1

分析 A．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁完全反应消耗3mol氯气，氯气不足，转移的电子按照氨气的量计算；
B．甲烷和乙烯分子中都含有4个H，标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有4molH原子；
C．氨气分子中含有3个氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键；
D．二氧化碳与过氧化钠的反应中，固体增重部分相当于CO的质量，计算出消耗过氧化钠的物质的量，然后得出转移电子数．

解答 解：A．56g铁的物质的量为：$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，1mol铁完全反应需要消耗3mol氯气，显然氯气不足，1mol氯气完全反应得到2mol电子，根据电子守恒铁反应失去的电子数为2N_A，故A错误；
B．准状况下22.4升CH₄和C₂H₄的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有4molH原子，所含氢原子数为4N_A，故B正确；
C．3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨气分子中含有0.6mol氮氢键，含N-H键数目为0.6N_A，故C正确；
D．CO₂通过Na₂O₂使其增重bg，增重部分相当于CO的质量，反应中二氧化碳物质的量等于一氧化碳物质的量=$\frac{bg}{28g/mol}$，根据化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂反应消耗过氧化钠物质的量为$\frac{b}{28}$mol，每1mol过氧化钠反应转移电子物质的量为1mol，所以反应中转移电子数为$\frac{b}{28}$N_A，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；A为易错点，注意判断反应物的过量情况．