Question

两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1：2，则两份铝质量比为（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：4
• D、1：1

Answer 1

分析：铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．

解答：解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，
则2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  2                3

2x

3

                x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3

4x

3

                    2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（

2x

3

mol×27g/mol）：（

4x

3

mol×27g/mol）=1：2，
故选A．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．也可利用电子守恒来计算解答．