题目内容
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）B中正极的电极反应式为
（2）C中被腐蚀的金属是
（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
（1）B中正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（2）C中被腐蚀的金属是
Zn
Zn
，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．分析：（1）铁做负极，铜做正极，电解质溶液为硫酸，则正极反应为2H++2e-=H2↑；
（2）锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，负极反应为Zn-2e-=Zn2+；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
（2）锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，负极反应为Zn-2e-=Zn2+；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
解答：解：（1）B中铁做负极，铜做正极，电解质溶液为硫酸，则正极反应为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（2）C形成原电池，锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B＞A＞C．
（2）C形成原电池，锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B＞A＞C．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．
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