题目内容
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
D
【解析】
试题分析：根据实验①判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。参加反应的OHˉ：
，n(Mg2+)=
Mg2+ +
2OHˉ= Mg(OH)2↓，与Mg2+反应的OHˉ：
，所以原溶液中一定存在Al3+。与Al3+反应的OHˉ：
，因滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O ，n(Al3+ )= 
；由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)= 
； n(Clˉ)＞2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na+ ；2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) = 
n(Na+ ) = 
原溶液中离子的浓度：
c (Clˉ) = 
c (Al3+)=
c (Mg2+)=
c(Na+ )=
故选D。
考点：本题考查学生常见离子的检验方法和离子难度的计算，可以根据所学的知识来回答，难度中。
阅读快车系列答案| A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ | B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ | C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1 | D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+） 为 1.50 mol?L-1 |