题目内容
3．下列观点正确的是（ ）| A． | 某单质固体能导电，该单质一定是金属 | |
| B． | 某元素原子最外层只有一个电子，该元素一定属于金属元素 | |
| C． | 某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 | |
| D． | 某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 |
分析 A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电；
B．H原子的最外层只有一个电子；
C．稀有气体为单原子分子；
D．离子化合物在熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不能电离．
解答 解：A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电，如石墨能导电，故A错误；
B．H原子的最外层只有一个电子，所以某元素原子最外层只有一个电子，该元素不一定属于金属元素，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故C错误；
D．离子化合物在熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不能电离，所以某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质的导电性、电子排布、化学键、离子化合物和共价化合物，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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14．
如图为化学反应3A（g）?B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）
如图为化学反应3A（g）?B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）| A． | t1 时，向容器中通入一定量的A气体 | |
| B． | t1 时，缩小容器的体积 | |
| C． | t1 时，升高体系温度 | |
| D． | 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动 |
11．已知室温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4．该溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（H2SO3）＞c（SO32-） | ||
| C． | c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-） | D． | c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2 c（SO32-） |
18．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）
| A． | CO2不属于大气污染物 | |
| B． | 酸雨是pH小于7的雨水 | |
| C． | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 | |
| D． | 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 |
8．某化学反应的△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
| A． | 在任何温度下都能自发进行 | B． | 在任何温度下都不能自发进行 | ||
| C． | 仅在高温下自发进行 | D． | 仅在低温下自发进行 |
12．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（ ）
| A． | CaCl2，、Na2CO3 | B． | Na2CO3、NaI | ||
| C． | CaCl2、Na2CO3、NaI | D． | CaCl2、NaI |
