题目内容
10．亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（ ）| A． | 弱电解质 | B． | 强电解质 | C． | 非电解质 | D． | 混合物 |
分析 亚硝酸溶液中离子和分子同时存在，说明溶液中存在电离平衡，则亚硝酸是弱电解质．
解答 解：亚硝酸溶液中离子和分子同时存在，说明亚硝酸部分电离，溶液中存在电离平衡，HNO2?H++NO2-，则亚硝酸是弱电解质，故选A．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析应用，主要是电离平衡的存在分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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3．
有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．
实验结果如下：
根据上述材料，完成下列填空．
写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）如图装置中冷凝管的作用是冷凝导气
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是CH2=CH2（写结构简式）
（4）根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热
②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是酯化 反应．
有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．| 实验 | P2O5/g | 95%乙醇量/mL | 加热方式 |
| 实验1 | 2 | 4 | 酒精灯 |
| 实验2 | 2 | 4 | 水浴70℃ |
| 实验 | 实验现象 | ||
| 三颈瓶 | 收集瓶 | 试管 | |
| 实验1 | 酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体 | 有无色液体 | 溶液褪色 |
| 实验2 | 酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体 | 有无色液体 | 溶液不褪色 |
写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）如图装置中冷凝管的作用是冷凝导气
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是CH2=CH2（写结构简式）
（4）根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热
②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是酯化 反应．
4．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置（夹持装置已略去）如下可能用到的有关数据如下：
合成反应：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案称号）．
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置（夹持装置已略去）如下可能用到的有关数据如下：| 相对分子质量 | 密度（g•cm-3） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案称号）．
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
15．各组性质比较的表示中，正确的是（ ）
| A． | 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2 | B． | 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | ||
| C． | 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | D． | 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下64g SO2含有氧原子数为1NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NA | |
| D． | 任何条件下，0.5mol N2含有分子数一定是0.5NA |