Question

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是                        。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：

                                              （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是                                                ，

反应的化学方程式是                                              。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                          。

Answer 1

（1）HClO₄         （1分）

（2）S^2－+H₂OHS^－+OH^－（2分）

（3）  产生淡黄色沉淀 （1分） H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O     （2分）

（4）Ba²⁺+ 2 OH^－ +2H⁺ + SO₄ ^2－ == BaSO₄↓+ 2H₂O        （2分）

解析:

由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可以判断Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4可以判断M为S元素；N^—与Ar原子电子层结构相同可以判断N为Cl元素；X 是短周期主族元素中原子半径最小的可以判断X为H元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大的可以判断Z为Na元素；根据以上分析，可以推出N的最高价氧化物的水化物为HClO₄ 。Z与M形成的化合物为Na₂S，由于S^2－水解而使溶液显碱性。X与Y、X与M均可形成18电子分子为H₂O₂和H₂S，两种物质的水溶液混合时，H₂O₂将H₂S氧化生成淡黄色的S。由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐为NaHSO₄ ，Ba(OH)₂溶液逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式为：Ba²⁺+ 2OH^－ +2H⁺ + SO₄^2－  == BaSO₄↓+ 2H₂O 。