Question

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________________________.

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________________.

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________.

（4）丙组同学取10mL0.1molL1KI溶液,加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红；

第三支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；

实验检验的离子是___________(填离子符号)；

实验①和②说明：在I过量的情况下,溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为______________(填“可逆反应”或“不可逆反应”）.

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成;产生的气体是______________；生成沉淀的原因是______________________（用平衡移动的原理解释）。

Answer 1

【答案】 防止氯化亚铁被氧化； Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl 隔离空气(排除氧气对实验的影响) Fe2+ Fe3+ 可逆反应 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O O2 H2O2分解放出热量，使Fe3+得水解平衡向正向移动

【解析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；

（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；

（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验检验的离子是亚铁离子；第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中还存在铁离子；随溶液中离子浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，可以证明该氧化还原反应为可逆反应。

（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为三价铁离子，离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生的气泡为氧气，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用；过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。