Question

16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的10倍
• C． AgCl在同浓度的CaCl₂的NaCl溶液中的溶解度相同
• D． 用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，用酚酞做指示剂

Answer 1

分析 A、溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
B、根据PH大小可计算出溶液中H⁺浓度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1；
C、根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl^-浓度越大，AgCl的溶解度越小；
D、HCOONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性．

解答 解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A错误；
B、pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1，c（H⁺）是100倍的关系，故B错误；
C、当溶液中c（Cl^-）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错误；
D、0.1000mol/LNaOH溶液滴定滴定浓度相近的甲酸时，反应恰好完全时，生成HCOONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的有关计算以及沉淀的溶解平衡和酸碱中和滴定中指示剂的选择等问题，难度不大．