题目内容

常温下, 10L由H2与CO2组成的混合气体, 通过足量的过氧化钠, 体积变为8L, 若引燃这8L气体, 并冷却到常温, 最后剩余的气体是_____(填物质名称). 其体积为__________L.

答案：氢气;2

练习册系列答案

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（2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）．某温度下，SO₂的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于

800

．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为

1.60N_A（或1.6N_A）

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为

173.4

kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式

MFe₂O_x+SO₂→MFe₂O₄+S

（不必配平）．

（2012?河西区二模）某储能电池的原理如下图所示．其溶液中c（H⁺）=2.0mol/L，阴离子为SO₄²ˉ，a、b为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．
请按要求回答下列问题：
（1）充电时，a极接电源（填“正”或“负”）

正

极：
此电极反应式为

VO²⁺-eˉ十H₂O=VO₂⁺+2H⁺

．
（2）当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池中能量变化形式为

化学能转变为电能

，
此时b电极反应式为

V²⁺-eˉ=V³⁺

．
（3）常温下，当该电池电路中有0.1mol eˉ转移用于电解10L饱和食盐水时，可得到V（Cl₂）

1.12

L（标准状况下）：
此时电池中消耗n（H⁺）=

0.2

mol；
电解后的食盐水溶液（假设电解前后溶液的体积不变）的pH=

．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－¹

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－¹

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式（不必配平）。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____ 。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。放出的热量为______ kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐

（MFe₂O_x3＜x＜4，M为Mn、Co、Zn或Ni），是由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式（不必配平）。

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.
一定条件下，足量铜与200g 98%的硫酸溶液充分反应，转移电子数目为N_A
B.
常温下，10L pH=3的醋酸溶液中H⁺的数目为0.01N_A
C.
22.4L由CO₂和O₂组成的混合气体中含有氧原子个数为2N_A
D.
18g D₂O中含质子数为10N_A

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是