Question

元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（　　）

• A、原子晶体
• B、分子晶体
• C、离子晶体
• D、金属晶体

Answer 1

分析：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO₂，结合物质的性质解答．

解答：解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO₂，属于原子晶体，
故选：A．

点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律，晶体类型等，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键．