Question

用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能N

＞

O；             （2）电负性：N

＞

C；
（3）键的极性：H-C

＞

H-Si；        （4）键角：H₂S

＜

NH₃
（5）晶格能：MgO

＞

KI               （6）分子中π键数目：C₂H₄

＜

C₂H₂．

Answer 1

分析：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，其中第IIA族和第IIIA族反常，第VA族和第VIA族反常；
（2）同周期从左到右电负性逐渐增大，；
（3）两种非金属元素非金属性差别越大，键的极性越强，；
（4）H₂S的空间构型为V形，键角接近90度，氨气的空间构型为三角锥，键角为107.3度，；
（5）离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，；
（6）分子中双键有1个π键，三键有2个π键．

解答：解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，其中第IIA族和第IIIA族反常，第VA族和第VIA族反常，所以N＞O，故答案为：＞；
（2）同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性N＞C，故答案为：＞；
（3）两种非金属元素非金属性差别越大，键的极性越强，所以键的极性：H-C＞H-Si；故答案为：＞；
（4）H₂S的空间构型为V形，键角接近90度，氨气的空间构型为三角锥，键角为107.3度，所以键角：H₂S＜NH₃；故答案为：＜；
（5）离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，所以晶格能：MgO＞KI，故答案为：＞；
（6）分子中双键有1个π键，三键有2个π键，所以分子中π键数目：C₂H_4＜C₂H₂；故答案为：＜．

点评：本题考查了第一电离能、电负性、键的极性、键角、晶格能、π键数目的判断，难度不大，根据相关规律判断．