Question

【题目】温室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（ ）

A.HX为弱酸
B.M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.将P点和N点的溶液为混合，呈酸性
D.向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．未滴定时，0.1molL﹣1HCl溶液pH为1，由图可知0.1mol/L HX溶液的pH＞5，则HX弱酸，故A正确；
B．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X﹣的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c（Na+）=c（X﹣）+c（HX），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣），联立可得：c（X﹣）+c（HX）+2c（H+）=2c（X﹣）+2c（OH﹣），整理得：c（HX）﹣c（X﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）＞c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；
C．P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等，N点为NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX与HX的浓度相等，由于X﹣的水解程度大于HX的电离程度，呈碱性，故C错误；
D．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（X﹣）+c（OH﹣），溶液pH=7，则c（Na+）=c（Cl﹣）+c（X﹣），由物料守恒可知c（Na+）=c（X﹣）+c（HX），联立可得c（HX）=c（Cl﹣），而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X﹣的水解程度大于HX的电离程度，由于溶液为中性，则溶液中c（NaX）＜c（HX），故溶液中c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣），故D正确．
故选：C．