题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
| B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-） |
| C．0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| D．0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
A．在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH＞7，故A错误；
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=
c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故B正确；
C.0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH4Cl、NH3．H2O，溶液显碱性，电离大于水解，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-），故C正确；
D．硫化钠的化学式为Na2S，则0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系
c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D错误；
故选BC．
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=
c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故B正确；
C.0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH4Cl、NH3．H2O，溶液显碱性，电离大于水解，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-），故C正确；
D．硫化钠的化学式为Na2S，则0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系
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故选BC．
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