I.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ是某活动小组研究可逆反应:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g),△H＜O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象有关图象分析正确的是( )A．图象I是研究不同压强条件下.X2的转化率B．图象Ⅱ是研究t0时使用正催化剂.正逆反应速率均加快C．图象Ⅲ是t0时.在恒温条件下.充入nmolX2气体且使体积增大(n-2)L.n＞2时速率的变化D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H＜O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象

有关图象分析正确的是（　　）

A．图象I是研究不同压强条件下，X₂的转化率

B．图象Ⅱ是研究t₀时使用正催化剂，正逆反应速率均加快

C．图象Ⅲ是t₀时，在恒温条件下，充入nmolX₂气体且使体积增大（n-2）L，n＞2时速率的变化

D．图象Ⅳ是研究不同温度条件下，Y2的浓度变化

A、增大压强，反应速率加快，到达平衡时间短，可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）向正反应方向移动，X₂的转化率增大，图Ⅰ中到达平衡时间越短，X₂的转化率越小，应为升高温度，故A错误；
B、加入催化剂，正逆反应速率同倍增加，但平衡不发生移动，图Ⅱ中瞬间正、逆反应速率增大，平衡向正反应移动，应为增大压强，故B错误；
C、充入nmolX₂气体且使体积增大（n-2）L，n＞2时，X₂的浓度增大，平衡向正反应移动，XY₃（g）的浓度降低，逆反应速率降低，图象Ⅲ符合，故C正确；
D、升高温度，反应速率加快，到达平衡时间短，可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H＜O，向逆反应反应方向移动，平衡时Y₂的难度增大．图象Ⅳ中到达平衡时间越短，Y₂的浓度越小，应为增大压强或增大X₂的浓度，故D错误．
故选：C．

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某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250ml容量瓶、胶头滴管

250ml容量瓶、胶头滴管

．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是

（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是

．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）为

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）写出反应的离子方程式

．
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是

．（填序号）
A．氯气 B．稀硫酸 C．铁 D．双氧水
（3）某课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
①操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

．（填仪器名称）
②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是

（填写序号）．
A  配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
B  定容时俯视容量瓶的刻度线
C  未洗涤烧杯和玻璃棒
D  摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
③原废液中氯离子的物质的量浓度是

碳酸钠俗称纯碱,是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是:将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中,控制一定温度,制得碳酸氢钠,再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关反应的化学方程式为:?

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________ (填标号)。

A.碳酸氢钠难溶于水?

B.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出?

C.碳酸氢钠受热易分解?

(2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理,进行碳酸氢钠的制备实验, 同学们按各自设计的方案实验。?

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。?

i.乙装置中的试剂是_______________（填标号）。?

A.烧碱溶液?

B.澄清石灰水?

C.浓氨水?

D.蒸馏水?

ii.丁装置的作用是_________________________。?

iii.实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是_________________（填名称）。

②另一位同学用下图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

i.实验时，须先从a管通入_________气体,再从b管通入____________气体。?

ii.有同学建议在b管下端连接上图中己装置,理由是__________________________。?

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。____________________________。

某学校课外活动小组从海带中提取碘，拟定如下实验步骤并进行实验。

①将海带剪碎放在坩埚中，并用少量酒精润湿海带，用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰。

②将海带灰转移到小烧杯中，加水煮沸，使可溶物溶解并过滤。

③用淀粉溶液检验滤液是否含碘单质，观察现象。

④向滤液中滴入几滴稀硫酸酸化滤液，再加入任选试剂A(A试剂是锌粉、亚硫酸氢钠溶液、浓三氯化铁溶液、3%过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、碘化钾溶液中的一种)，观察现象。⑤再用淀粉溶液检验滤液，观察现象。⑥向滤液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到碘的四氯化碳溶液。

根据上述实验，完成下列问题：

(1)步骤①中将海带剪碎并用少量酒精润湿海带，其目的是____________________。

(2)步骤③中无明显现象，得出的结论是____________________。

(3)步骤⑤中向滤液中加入锌粉、亚硫酸氢钠溶液、碘化钾溶液、高锰酸钾溶液的同学没有观察到明显现象；加入浓三氯化铁溶液、3%过氧化氢溶液的同学观察到溶液呈蓝色。上述现象说明海带中的碘元素是以的形式存在还是以I^-的形式存在？____________________。

试说明加入高锰酸钾溶液，没有观察到明显现象的原因是______________________________。

I.某化学课外活动小组，临时需要少量CuO，拟用硫酸铜进行制备，设计实验步骤如下：

①称量CuSO₄·5H₂Om₁g，在研钵中研细后，完全溶于适量水中；

②向盛硫酸铜溶液的烧杯内加入稍过量的NaOH溶液，使Cu²⁺完全沉淀；

③将烧杯内的悬浊液转移到蒸发皿中，小火加热至沸，搅拌，直到沉淀完全变为黑色；

④冷却后，过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2—3次；

⑤将固体充分干燥后，称量得CuO m₂g，研细备用。

请回答：

(1)本实验多次用到玻璃棒，其作用分别为步骤①___________，步骤③___________，步骤④___________。

(2)步骤②中证明NaOH已足量的方法是_________________。

(3)步骤④中洗涤沉淀的操作为_________________，目的是___________________。

Ⅱ.该小组用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

2 NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

请回答：

(1)如果选用测定生成物Cu和H₂O的质量m(Cu)、m(H₂O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)_____________；d的作用是___________；b中试剂X的名称是___________。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___________。

(2)①如果仍采用上述仪器装置，测定下列物理量也可以达到实验目的的有___________。

A.m(CuO)和m(H₂O) B.V(N₂)和m(CuO)

C.m(NH₃)和m(H₂O) D.m(CuO)和m(Cu)

②若可以增加仪器装置，为达到实验目的，上述A、B、C、D还可以选择___________；完成此选择的实验，应该增加的仪器是___________(选择装置代号)。