题目内容
【题目】已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为：
。
(1)W的分子式为___________；
(2)W的一氯代物有______种。
(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。
a. 能发生还原反应 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加聚反应
d. 等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)W属于_____(填编号)。
a. 芳香烃 b. 环烃 c. 不饱和烃 d. 炔烃
【答案】C8H8 2 d 
bc
【解析】
(1)根据W的结构简式书写分子式；
(2) 
有2种等效氢；
(3)根据W分子中含有碳碳双键分析性质；
(4) W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的是苯乙烯；
(5)根据的结构分析；
(1) W的结构简式是，的分子式是C8H8；
(2) 有2种等效氢，的一氯代物有2种；
(3) 分子中含有碳碳双键， 能与氢气加成，发生还原反应；含有碳碳双键，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应； 与苯中碳元素质量分数相同，所以等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量相等；不正确的是d。
(4) W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的是苯乙烯，结构简式是
；一定条件下聚合为聚苯乙烯，反应的化学方程式为
；
(5) a. 不含苯环，不属于芳香烃，a错误；
b. 含有环状结构，属于环烃，b正确；
c. 含有碳碳双键，属于不饱和烃，c正确；
d. 不含碳碳叁键，不属于炔烃，d错误；
故合理选项为bc。
【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______．
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管I中的试剂 | 试管II中的试剂 | 有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸 1mL18molL-1浓硫酸 | 饱和Na2CO3 | 3.0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸 3mL2molL-1H2SO4 | 0.6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______molL-1。
②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)．你认为最合理的是______。
【题目】在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | ||
CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) | CH3OH(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.80 | 0 | 0.24 |
Ⅱ | T2 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
Ⅲ | T2 | a | b | ||
A.反应温度：T1＜T2
B.达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1
C.在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则
D.在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，则此时v(正)＞v(逆)