题目内容
某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应．他的六次实验结果如下(计算结果精确到0.1)：
(1)第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是________g和________g．
(2)请在下图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO4)]与加入锌粉的质量[m(Zn)]的关系图(需要标明关键点的横坐标和纵坐标)．
(3)若使(10＋m)g锌粉与50.0 mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为________g；该稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L．
解析：
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(1)9.9 g；19.3 g (2)
(3)2.2＋m 2.4 |
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
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温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
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KIO3/100g水 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。
该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。