如图为实验室制乙酸乙酯的装置．(1)在大试管中加入的乙醇.乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为 (2)实验室生成的乙酸乙酯.其密度比水 .有的气味．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄混合液的顺序为

（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大”或“小”），有

的气味．

分析：（1）乙酸乙酯的制备需要反应原料，加热，催化剂，还有个比较重要的细节就是反应原料和催化剂的添加顺序，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，我们先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，依次作答；
（2）乙酸乙酯的密度比水小，所以产物会浮在上面，且有果香的气味．

解答：解：（1）乙酸乙酯实验的制备过程中，一个比较重要的细节就是反应原料和催化剂的添加顺序，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，我们先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，
故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；
（2）根据常识我们知道，乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制备实验，该实验我们要关注制备的细节，如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题，而且还要注意有机物里密度、气味和水溶性等知识的积累．

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请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是

在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；

．
（2）若实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：

CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

浓硫酸

加热

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

浓硫酸

加热

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

．
（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是

防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；

．
（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：

2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．
（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是

防止倒吸；

，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是

分液漏斗；

．
（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是

乙

．

A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图1）．
（1）请从①～⑦中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中．①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反应⑤食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定某温度下硝酸钾在水中溶解度

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是

．
（3）为了检验溴乙烷中的溴元素，以下操作合理的顺序是

　（填序号）．
a．加AgNO3 溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性
（4）如图2是实验室制乙酸乙酯的装置图，回答下列问题．
①乙酸中¹⁸O和乙醇中¹⁶O发生酯化反应，
生成水的相对分子质量为

．
②长玻璃导管的作用

．
③饱和Na₂CO₃溶液作用

．

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是______________________。
（2）若实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：______________________。
（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是______________________。
（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__________________。
（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______________________，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________。
（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为合理的是______________。

已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－3
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H₂SO₄		338	1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛15mL饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)试管上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）写出CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反应的化学方程式_____

浓H₂SO₄的作用是__ _ ____ __

（2）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因___ _____

（3）步骤④所观察到的现象是______ ___

（4）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出。

（5）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？

答：

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