题目内容

【题目】下列图像能说明或反映其对应关系的是( )

A

B

C

D

A.第二周期元素的化合价变化

B.第ⅦA族元素简单阴离子的半径变化

C.向50 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度盐酸时溶液的pH变化

D.Al与稀硫酸反应产生H2的体积变化

【答案】D

【解析】

A．第二周期元素O和F没有+6价和+7价，A错误；

B．第ⅦA族元素简单阴离子的半径随原子序数递增、电子层数增多而增大，B错误；

C．向50mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸时溶液的pH逐渐减小，C错误；

D．Al与稀硫酸反应开始时温度低，反应速率慢，产生气体体积变化慢，因反应放热而升温，反应速率加快，最后因H+的浓度下降反应速率又减慢，故产生H2的体积变化随时间变化曲线正确，D正确；

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：

①②③④

请回答：

(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。

(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)

(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)

(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。

A．NaOH B．浓HCl C．CaCO3固体 D．H2O E．SO2

(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH)＝______mol·L-1。

【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)化合物B中的含氧官能团为__________和_____________(填名称)。

(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_____________和_____________。

(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________________。

(4)B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________________

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例：

【题目】下列实验能获得成功的是( )

A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C.苯与浓溴水反应制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

【题目】丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为__________。

（3）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。

【题目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。

(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。

(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。

(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。

【题目】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b点溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d点溶液中：c(Na+)=2c()+c()

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网