题目内容
【题目】某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先_________，再__________，则说明溶液中含有Fe2+。
【答案】滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 加入氯水(或H2O2或稀硝酸等，合理均可)，溶液变成血红色
【解析】
加入KSCN溶液后，若无明显现象，则说明溶液中不含Fe3+，随后再加入氯水等氧化剂，若溶液变成了血红色，就说明溶液中由于发生氧化还原反应而产生了Fe3+，而Fe3+显然是氧化产物，所以就可以验证原来的溶液中含有Fe2+。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】实验需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
（1）实验室常备的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为______，配制时需要用量筒量取该硫酸______mL。
（2）实验所需玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、________
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_______
（4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有_____
A． | 容量瓶不干燥 | 量取浓硫酸的量筒不干燥 |
B． | 摇匀后发现液面低于刻度线 | 浓硫酸稀释后马上洗涤定容，静置一段时 间后发现液面低于刻度线 |
C． | 量取浓硫酸时俯视读数 | 定容时俯视读数 |
D． | 转移后，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，有少量洗涤液不慎溅出 | 量取后，洗涤量筒和玻璃棒 2～3次并将洗涤液并入容量瓶中 |
【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
