下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平.玻璃棒是必需仪器B．实验室中.盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C．加入稀NaOH溶液.没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则该未知液中不含NH4+D．用pH试纸测定某溶液的pH时.需预先用蒸馏水湿润pH试纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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3．某待测溶液中可能含有大量Mg²⁺，Cu²⁺，Fe³⁺，K⁺，H⁺，NO₃^-，SO₄^2-，OH^-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成．
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺．

向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA

B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol

D．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

【制备NaNO2】

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）B装置的目的是①________________②_____________。

（3）E装置的作用是。

【测定NaNO2纯度】

（4）本小题可供选择的试剂有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是

A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15

B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1

C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14

D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1

15．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
A． Mg²⁺ B．Fe²⁺ C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤；
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）；工业上有16t Fe₂O₃在200m³的容器中反应，1小时后测得Fe₂O₃的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为0.75mol/（L•h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮水消毒剂．用如图2装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_a（填“a”或“b”）．
②写出阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O_．
③当制得132.8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为0.8mol．

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