题目内容
下列实验操作能够达到实验目的的是
A. 实验室采用图①所示装置收集SO2
B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D. 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题 ：
溶质的物质的量浓度/ | 溶液的密度/ |
| |
硫酸 |
|
| |
氨水 |
|
|
（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含
、
的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为
的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。
（3）物质的量浓度为
的氨水与
的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”，下同) 
，所得溶液的物质的量浓度________
(设混合后溶液的体积变化忽略不计)
（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.
同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：________________________________。
的KNO3
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 先加硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42－ |
B | 先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液 | 生成血红色溶液 | 原溶液中有Fe3+原子 |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4＋ |
3．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
（1）“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，可加入（填化学式）调节溶液的pH至3.2～4.7（填写范围）．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作、现象及结论是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等．CuCl2•3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是过滤洗涤CuO．
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH （开始沉淀） | pH（完全沉淀） |
| Fe（OH）3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu（OH）2 | 4.7 | 6.7 |
（2）操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等．CuCl2•3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是过滤洗涤CuO．
20．正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 氢氧化钠溶液与硫酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |