题目内容
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生 产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
试回答下列问题
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：__________________、___________________。
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。
(4)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________________。
(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL 2 mol·L-1 H2SO4 和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min， 然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0．120 0 mol·L-1 Na2S2O3，标准溶液滴定（I2+2S2O32- =2I- +S4O62-）。
①判断达到滴定终点的依据是_______________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）是________________。
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：__________________、___________________。
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。
(4)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________________。
(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL 2 mol·L-1 H2SO4 和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min， 然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0．120 0 mol·L-1 Na2S2O3，标准溶液滴定（I2+2S2O32- =2I- +S4O62-）。
①判断达到滴定终点的依据是_______________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）是________________。
(1)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2、Al2O3 + Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2↑
(2)NaFeO2 + 2H2O =Fe(OH)3↓ + NaOH
(3)由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+ H2O
HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O
H2SiO3+
OH-，AlO2- +2H2O
Al(OH)3+OH-，降低pH，有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
(4)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复现；②94.08%
(2)NaFeO2 + 2H2O =Fe(OH)3↓ + NaOH
(3)由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+ H2O
HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2- +2H2O
Al(OH)3+OH-，降低pH，有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全(4)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复现；②94.08%
练习册系列答案
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