题目内容
【题目】阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是( )
A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4
【答案】D
【解析】
根据有机物的摩尔质量，以及所含各元素的质量分数可计算出每一种元素的物质的量。各元素原子的物质的量之比等于其分子式中的各原子个数的最简比。据此解题。
根据阿司匹林的相对分子质量为180，可知其摩尔质量为180 g·mol-1，因其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，故氧元素的质量分数为35.6%。因此可计算出C元素的物质的量为：
=9mol；H元素的物质的量为：
8mol；O元素的物质的量为：
4mol，由此可写出阿司匹林的分子式为C9H8O4。答案应选D。
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小博士期末闯关100分系列答案
【题目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是___。
A．H2C2O4+
=
+
B．+=+
C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑
(2)探究草酸分解产物
实验中观察到 B 中 CuSO4 粉末变蓝，C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是 ___， 证明有 CO 气体生成的现象是______。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4 固体，摇匀。填写表格：
反应现象 | ①_______ |
实验结论 | ②______ |
试管中发生反应的离子方程式 | ③______ |
(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的纯度。
实验步骤：准确称取 2.0 g Na2C2O4 固体，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于锥形瓶
①KMnO4 溶液应装在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
②Na2C2O4 的纯度是_________。
