Question

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题．

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________．

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________．

(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________．

(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为________．

(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________．①和⑨两元素可通过________键形成化合物，该化合物与元素⑧的单质反应的化学方程式为________．

(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________，离子方程式为________．

(7)⑥与⑧形成化合物的化学式为________，其中含有________键；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色．

(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)Ar;(2)NaOH;(3)K+＞Ca2+＞Mg2+;(4)H2O(H2O2),2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑,Cl2＋H2OHCl＋HClO;(5)NaOH,HBrO4,离子,2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2;(6)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O,OH－＋Al(OH)3＝＋2H2O;(7)CCl4,极性,棕褐;(8)18 　　【巧解导析】(1)由位置可知⑩为稀有气体元素，故10种元素中，化学性质最不活泼的是第三周期0族的元素Ar；(2)因①③⑤为同一周期的金属元素，按①③⑤的顺序原子半径减小，金属性减弱，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的为NaOH；(3)因②③④三元素形成的离子中②与④具有相同电子层结构且④核电荷数大，故其离子半径较小，③与④比较④多一个电子层，故离子半径④大，由位置可知离子符号分别为K+，Ca2+，Mg2+．故离子半径大小顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)由位置知⑦为氧元素，⑧为氯元素，故有2H2O＋2K＝2KOH＋H2↑，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO．类似知⑨为Br，故联系各元素性质可得答案．

提示：

【巧解点悟】解题关键是熟悉元素周期表的结构与元素周期律的关系．否则易错．