题目内容

【题目】以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是(　　)

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热溴化钾和浓硫酸混合物

【答案】C

【解析】

A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；

B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

练习册系列答案
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A. p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0

B. p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0

D. p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8

（1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是___________；其原因是___________。

（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为__________；

（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_____________；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________；

（5）将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象__________________。

【题目】1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图是合成尼龙的反应流程：

已知：2CH3COOH

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_____反应②__________。

（2）A和B的结构简式为_______、_________。

（3）在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是___________（填名称），最少的物质是________（填结构简式）。

（4）由 合成尼龙的化学方程式为___________。

（5）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为：_____。

【题目】下列说法正确的是(　　)

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B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

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【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

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C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

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(5)浓硫酸是常见的干燥剂，请解释不能干燥硫化氢与氨气的原因_____。

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