题目内容

4．下列物质中不含钙元素的是（　　）
A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉

分析 根据物质的成分解题，生石灰为氧化钙，干冰为二氧化碳，石灰石为碳酸钙，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物．

解答 解：A．生石灰为氧化钙，含钙元素，故A错误；
B．干冰为二氧化碳，不含钙元素，故B正确；
C．石灰石为碳酸钙，含钙元素，故C错误；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，含钙元素，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的组成，明确物质的组成元素是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．现有Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、铁、Cu（NO3）2溶液六种物质，它们有如图所示的关系，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，试回答下列问题：
（1）图中③和⑥表示的物质是Na2CO3溶液和铁；
（2）分别写出图中①和②、③和④反应的离子方程式．
①+②：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③+④：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
15．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，
缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液     b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是c
a．蒸馏时从100℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠  c．测定沸点．
12．书写下列方程式：向澄清的苯酚钠浓溶液中通入CO2气体．
19．下列说法正确的是（　　）
A．常温下pH=4的溶液中，Na+、SiO32-、SO42-、K+可以大量共存
B．对滴有酚酞的碳酸钠溶液微热，溶液颜色加深
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．室温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
9．食用油和油中含有的主要成分属于（　　）
A．糖类B．维生素C．无机盐D．油脂
16．下列物质不能溶于Al（OH）3的是（　　）
A．氨水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸
13．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）依据（2）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-=2Fe2+．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是石墨为正极，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．
14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
B．在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA
C．CO2的摩尔质量为44g
D．标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA

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