题目内容
【题目】在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1
C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】
化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不变，据此判断分析。
A.SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）
2SO3（g）可知SO3的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO3）小于0.4 mol/L，故A错误；
B.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故B错误；
C.O2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知O2的浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O2）大于0.1 mol/L，故C错误；
D.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故D正确；
答案选D。
【题目】苯乙烷（
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) 
-CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n( | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n( | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。
