题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A．1.00 L 1.00 mol?L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 |
| B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA |
| C．11.2 L C02含有的分子数为O．5NA |
| D．配制1.0 L 1.0 mol?L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4?5H2O溶于1.0 L水 |
A、HCl为强电解质，完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B、42gN2和CO混合气体物质的量1.5mol，含原子数3NA，故B正确；
C、气体的温度和压强未知，体积无法计算物质的量，故C错误；
D、溶质物质的量为1mol，溶液体积不是1L，故D错误；
故选B．
B、42gN2和CO混合气体物质的量1.5mol，含原子数3NA，故B正确；
C、气体的温度和压强未知，体积无法计算物质的量，故C错误；
D、溶质物质的量为1mol，溶液体积不是1L，故D错误；
故选B．
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| A、第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素 | B、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 | C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | D、主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价 |