题目内容
|
在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
加入纯Cu将Fe2+还原 |
B． |
向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 |
C． |
直接加水加热使杂质离子水解除去 |
D． |
在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５ |
答案：D
练习册系列答案
相关题目
|
在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
加入纯Cu将Fe2+还原 |
B． |
向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 |
C． |
直接加水加热使杂质离子水解除去 |
D． |
在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５ |
在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+
不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀
（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2Cr2O7 |
