题目内容

下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

C．150mL 2mol/L的KCl溶液 D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液

练习册系列答案
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨分离出去

B．对 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．溴水中有下列平衡 Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅

D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上不宜采用高温

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

B．ClO－＋H2O===HClO＋OH－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

Na2SO3固体在空气中久置容易变质。

I请写出Na2SO3固体在空气中被氧化变质的化学方程式_______________。

Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为_____________。

Ⅲ选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。

反应原理：H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

已知碱石灰能吸收SO2

供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气

（1）将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂（不用填A装置中药品；根据需要填写，可不填满）

（2）称取agNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为bg，则该Na2SO3固体样品质量分数为_____________。

以下说法正确的是

A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：其中正确的是：

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤

（1）250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算生成H2的体积（标准状况）（给出必要的计算过程）

（2）上述反应中转移电子数目为多少？

（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列叙述错误的（ ）

A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

（4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________

（5）现有铜片、锌片、导线、小灯泡、电流表、硫酸铜溶液及烧杯，设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。要求画图表示及必要的文字说明。

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）

A．是否有原子的重新组合 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有元素原子的电子转移

下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A．CaCO3Ca2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．NaHCO3 Na++H++CO32- D． Cu(OH)2=Cu2++2OH-

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