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金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HC1＝SnC12＋H2↑，再加入过量FeC13溶液，发生如下反应：SnC12＋2FeC13＝SnC14＋2FeC12最后用已知浓度K2Cr2O7cy溶液滴定生成的Fe2+离子，反应的化学方程式为：6FeC12＋K2Cr2O7＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl32KC13＋7H2O

现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升，求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)．

答案：
解析：

解：反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L＝1.60×10－3mol(1分)

6×n(K2Cr2O7)＝n(FeCl2)；n(FeCl2)＝2×n(SnCl2)(各1分，共2分)

(1分)

Sn的质量为：(1分)

试样中Sn的百分含量为(1分)

或列成一个总式：(6分)


练习册系列答案
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已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：
Ⅰ．将a g金属锡样品溶于盐酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．
Ⅲ．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
请回答：
（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式
Sn+2H+=Sn2++H2↑
Sn+2H+=Sn2++H2↑
．
（2）已知酸性环境下，Cr2O72- 可被还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（3）样品中锡的质量分数是
3bmM
1000a
3bmM
1000a
．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
金属锡(Sn)的纯度分析，将金属锡试样溶于盐酸，反应的方程式为：Sn+2HCl══SnCl2+H2↑；再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3══SnCl4+2FeCl2。最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反应的方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl══6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613g。经上述各步反应后，共用去0.100mol×L-1的K2Cr2O7溶液16.0mL。求金属锡的纯度（质量分数）。

 

金属锡(Sn)的纯度分析，将金属锡试样溶于盐酸，反应的方程式为：Sn+2HCl══SnCl2+H2↑；再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3══SnCl4+2FeCl2。最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反应的方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl══6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613g。经上述各步反应后，共用去0.100mol×L-1的K2Cr2O7溶液16.0mL。求金属锡的纯度（质量分数）。

 
金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有0.613 g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16 mL 0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。求试样中锡的质量分数。

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