Question

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

己知：①炉气、尾气中均含有SO₂、水蒸气等；②“混合反应”中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。

（1）“混合反应”中纯碱（Na₂CO₃）参与反应的化学方程式为：

________________                          （任写一个）。

（2）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：

________                                    (任写一个）。

（3）通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，其操作过程包括：加热蒸发浓缩、

                         （写出主要步骤名称）及洗涤、干燥。

（4）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线I所示。

下列判断正确的是__________（填序号）。

  A．该反应的正反应为放热反应

  B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υ_A＞υ_C

C．反应达到B点时，2υ_正(O₂)＝υ_逆(SO₃)

D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

Answer 1

（1）SO₂＋Na₂CO₃=Na₂SO₃＋CO₂↑（或2SO₂＋Na₂CO₃＋H₂O=2NaHSO₃＋CO₂↑)

（2）Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓（或Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓；或HSO₃^－＋OH^－=SO₃^2－＋H₂O)）

（3）冷却结晶、过滤

（4）AC