下列实验中需要水浴加热的一组是( ) ①制乙烯 ②制乙炔 ③酯的水解 ④石油分馏 ⑤银镜反应 ⑥葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ⑦MnO2与浓HCl制Cl2 A．③⑤ B．④⑥ C．①②③ D．⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响

无

（填“有”或“无”．其原因是

生成的少量Fe³⁺与铁屑反应转化为Fe²⁺；

，该步实验的关键是保证

铁屑

过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止

硫酸亚铁晶体析出

．你认为实验时的水浴温度最好控制在

60

℃左右．从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是

B

；
（A）冷却（B）蒸发
（C）结晶（D）洗涤（E）过滤
（3）以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）

①其加热装置正确的是

C

②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过

0.001

g；
③操作III必须要在

干燥器

中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是

C

；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现

偏大

；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气

偏小

．

(6分)实验室进行下列实验：①制乙烯 ②制乙炔 ③石油分馏 ④苯的硝化 ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯

（1）不需要加热的有__________________；

（2）需要水浴的有____________________；

（3）需要用温度计的有_______；其中温度计插入反应液中的有______；

（4）需加催化剂的有__________________；

（5）加入浓H₂SO₄且起催化剂、脱水剂作用的有________________。